気体定数

気体定数はガス定数ともいいます。

気体定数を使うときは単位に注意しなければなりません。

高校の化学で習う気体の法則は

気体の状態方程式 PV=nRT

ですが、
ここで、Pは圧力[Pa]、Vは体積[V]、nは物質量[mol]、Rは気体定数、Tは温度[K]（Tは絶対温度でセ氏温度でないことに注意）となります。

標準状態（0℃, 1.013×10⁵Pa）において、1molの気体は22.4Lであることから状態方程式に数値を代入して気体定数を計算してみると

1.013×10⁵×22.4=1×R×273
R=8.31×10³[Pa・L/(K・mol)]

と計算できます。

しかし、22.4L=0.0224m³と単位を変換できるので

1.013×10⁵×0.0224=1×R×273
R=8.31

とも表すことができます。

このとき気体定数の単位はR=8.31 [Pa・m³/(mol・K)]
さらにPa⇒N/m²なので、[N・m/(mol・K)]
さらにN・m⇒Jなので[J/(mol・K)]となります。

ちなみに、かつて標準状態を（0℃, 1atm=1.013×10⁵Pa）と表していた時期がありました。
そのとき化学の教科書に記載された気体定数Rは

1×22.4=1×R×273
R=0.082[atm・L/(K・mol)]

でした。

要するに、気体定数を使うときは体積や圧力の単位に応じて適切な値を使わなければならないということですね。